原子組裝形成分子。
稱為“分子間力”的力在分子之間起作用並凝固（結晶）。
化學鍵合是原子尋求穩定並獲得閉殼結構的反應，因此，原子以分子或晶體的形式存在。
以下有四種主要的樹脂組合。
1.共有結合
共價鍵是由原子之間的電子共享產生的化學鍵。 鍵非常強，分子由共價鍵形成（單原子分子除外）。 而且，通過共價鍵形成的晶體是共價鍵合的晶體。 配位鍵也是一種共價鍵。
2.離子結合
離子鍵是帶正電的陽離子（陽離子）和帶負電的陰離子（陰離子）之間的靜電引力的化學鍵。
該鍵形成離子晶體。
與共價鍵相反，還可以解釋為鍵合軌道是局限於具有較高電負性的原子的極限。
3.氫鍵
氫鍵是極性分子之間的靜電吸引力，當氫（H）原子與高電負性原子如氮（N），氧（O）或氟（F）結合時，會發生吸引到附近的其他高電負性原子。
一些氫鍵在不同分子之間起作用（分子間力），並且一些氫鍵在單個分子的不同位點之間（在分子內）起作用。
電弱陽性（δ+）氫（上圖：水分子實例）被解釋為使其與周圍的電負性原子一起發生的靜電力。
換句話說，可以將其視為一種特殊的偶極相互作用。
然而，由於氫鍵不是諸如離子鍵合之類的全向相互作用，而是依賴於氫和非共價電子對的相對排列的相互作用，它表示為氫離子（質子）的“捕捉球”。 還有一些案例。
氫鍵與無機物質如水和有機物質如DNA一起使用。
氫鍵在水的性質中起重要作用，例如相變等熱性質或水與其他物質的親和性。
使氫鍵的物質在水中很好地溶解。 這是因為通過與水的氫鍵合，溶劑和溶質之間的吸引力變強。
4.范德沃斯 Van der Waals 結合
由於分子是電中性的並且沒有總電荷，因此在正離子和負離子之間起作用的強庫侖力在分子之間不起作用。
然而，由於分子是在微觀上觀察時在核和核周圍移動的電子的集合，因此電子可能在分子中瞬間不均勻地分佈，因此分子中的δ+和δ – 。 發生部分充電。
這些暫時極化的分子暫時使相鄰分子極化，並且分子彼此弱吸引。
分子之間的這種相互作用稱為范德沃斯力。(Van der Waals force)
范德沃斯力的聯繫被稱為范德沃斯結合。
由於分子間力引起的暫時靜電相互作用僅比離子鍵合引起的靜電相互作用強1/10至1/1000。
然而，由於高分子聚合物中非離子原子的數量是巨大的，如果還積累了基於分子間力的化學鍵，則它們作為鍵合力具有相當大的影響。
也就是說，除了將分子保持在一起的分子內鍵之外，分子間力提供了吸引構成物質的分子並代表物體的形狀和特徵的力。
5.共價結合的鍵能
記號的意思 -：単結合 =：二重結合 ≡：三重結合
6.分子間力的強度
※Van der Waals結合是分子單體的值。 變得在分子數變成數量10萬學分的高分子的樹脂非常強有力。
單體的聚合收縮率
